Solucion Taller

Reacciones Tipicas

Estàs en los acidos y las bases incluyen:

1. Acidos-Metales:

           Los acidos reaccionan con ciertos metales activos para sales e hidrógenos gaseosos.
           METALES ACTIVOS:
                  Mg
                  Zn
                  Fe
                  Na
                  Ca
                  K
     2. Acidos,Carbonatos, Bicarbonato:
         Cuando se agregan acidos fuertes a un carbonato o un bicarbonato la reaccion produce burbujas de               gas y dioxido de carbonato, una sal y aguita.
   
     3. Acidos + Bases: Neutraloizacion
         La neutralizacion es una reaccion entre un acido y una base para producir sal y agua.


                                        

Equilibrio Ionico Del Agua

La magnitud de la disociación ionica de las moléculas de un soluto se indica  por el símbolo &.
para expresar la reacion  entre las moléculas disociadas al disolver un soluto, se utiliza la magnitud del grado de disociación el cual se define como el cociente entre el numero de moles disociadas y el numero total de moles disueltas multiplicando por 100.

-Formula:
                                 


Ejercicio de Disociación 

• Potencial De Hidrogeno o PH:

        El PH de una solucion acuosa es igual al logaritmo - de la conctracion de iones H30+

          -Formula:  PH= -Log(H3O+)

• Calculo del POH:

       La escala POH es similar a la escala PH, se asocian con las concentraciones OH- de una solucion                acuosa.
                    NOTA: La suma del PH + POH= 14
       

Equilibrio Ionico Y Grado de Disociacion (KD)

Equilibrio Ionico Y Grado De Disociacion (KD)

La magnitud de la disociacion ionica de las moleculas de un soluto se indica por el simbolo &.

Paraq expresar la relacion entre las moleculas dosiciadas y las no disociadas al disolver unn soluto, se utiliza la magnitud del grado de dosiciacion el cual se define como el cociente entre el numero de moles disociadas y el numero total de moles disueltas multiplicado por 100.

• Formula=    
  

Soluciones Acuosas: Ácidos y Bases

Soluciones Acuosas: Ácidos y Bases 

Arrhenius:

• Acidos: Es una sustancia que al ionizarse en el agua produce iones hidrógeno o hidroneo H+ (proton).

1. Monoproticos: Produce 1H+
2. Diproticos: Produce 2H+
3. Polipoticos: Prodecue 3H+ o mas de 3H+

• Bases: Es una sustancia que al ionizarse en el agua produce iones OH- llamado hidróxido o oxhidrino.

1. Monobasicos: Produce 1OH- 
2. Dibasicos: Produce 2OH- 
3. Polibasicos: Produce 3OH- o mas de 3OH-

Brosted - Lowy:

• Acidos: Es una sustancia que toma protones H+
• Bases: Es una sustancia que acepta protones H+

•  NOTA:  El acido le dona a la base. 

          Ejemplo:    HCl + H2O= H3O +Cl

                                     El HCl es un acido que sede protones a la base ocea el agua (H2O) y el agua es                                          una base que acepta protones.
Video de Ayuda:
Soluciones Acuosas: Acidos y Bases

Cuarto Periodo

Cuarto Periodo

-Contenidos:

• soluciones de electriolitios: Ácidos y bases.
• concepto experimental de los ácidos según la teoría de: Arehiums, Brosted - Lowy y Lewis
• fuerza de los ácidos  las bases.
• constante de disociación.
• equilibrio ionico del agua 
• potencial de hidrógeno (PH) ácidos y (POH) bases.
• amortiguadores.
• Rxn químicas ácidos bases (neutralizacion).

-Indicadores:

• identifico las clases de electriolitios y determino el PH y POH de algunas sustancias.
• conozco y aplico las teorías que explican el comportamiento experimental de los ácidos. 
• realizo experiencias experimentales donde se evidencie la disociaciones de ácidos y bases.
• explico el mecanismo de soluciones amortiguadoras.
• determino la importancia, el significado y la aplicación de soluciones acuosas de ácidos y bases en nuestra cotidianidad.